a) PTHH xảy ra:
Zn + S → ZnS

b) Để tính khối lượng từng chất thu được sau phản ứng, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Zn và S trong phản ứng.

- Tính số mol của Zn:
M(Zn) = 65.38 g/mol
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 g / 65.38 g/mol = 0.0993 mol

- Tính số mol của S:
M(S) = 32.06 g/mol
n(S) = m(S) / M(S) = 2.24 g / 32.06 g/mol = 0.0699 mol

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và S là 1:1. Vì vậy, số mol của ZnS tạo thành cũng là 0.0699 mol.

- Tính khối lượng của ZnS:
M(ZnS) = 97.44 g/mol
m(ZnS) = n(ZnS) * M(ZnS) = 0.0699 mol * 97.44 g/mol = 6.80 g

Vậy, khối lượng của ZnS thu được sau phản ứng là 6.80 gam.

- Để xác định chất nào còn dư sau phản ứng, ta so sánh số mol ban đầu của Zn và S với số mol của ZnS tạo thành.

- Số mol ban đầu của Zn là 0.0993 mol, số mol của ZnS tạo thành là 0.0699 mol.
- Số mol ban đầu của S là 0.0699 mol, số mol của ZnS tạo thành là 0.0699 mol.

Vì số mol của ZnS tạo thành bằng số mol ban đầu của S, nên S không còn dư sau phản ứng.