Hòa tan hoàn toàn 0,914 g hỗn hợp hai kim loại kiềm X và Y (nhóm IA) ở hai chu kì liên tiếp trong nước

Để xác định hai kim loại trên, ta cần tính số mol của khí hiđro đã thu được.

Số mol khí hiđro = khối lượng khí hiđro / khối lượng mol khí hiđro
= 0,37185 lít * (1 mol / 22,4 lít) = 0,0166 mol

Vì hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm X và Y, ta gọi số mol của X là x và số mol của Y là y.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

2X + 2H2O -> 2XOH + H2
2Y + 2H2O -> 2YOH + H2

Vì số mol khí hiđro thu được là 0,0166 mol, ta có:

0,0166 mol = 2x + 2y

Vì khối lượng hỗn hợp hai kim loại là 0,914 g, ta có:

0,914 g = (x * MXb) + (y * MYb)

Trong đó, MXb và MYb lần lượt là khối lượng mol của X và Y.

Để tính thể tích nước cần dùng để nồng độ YOH sau phản ứng bằng 1,4%, ta cần tính số mol YOH sau phản ứng.

Số mol YOH = (nồng độ YOH * thể tích nước) / khối lượng mol YOH
= (1,4% * thể tích nước) / (MYOHb)

Trong đó, MYOHb là khối lượng mol của YOH.

Vì thể tích nước cần tính là ở đơn vị ml, ta cần chuyển đổi từ lít sang ml.

Thể tích nước = 0,37185 lít * 1000 ml/lít = 371,85 ml

Vì khối lượng riêng của nước là 1 g/ml, ta có:

Khối lượng nước = thể tích nước * khối lượng riêng nước
= 371,85 ml * 1 g/ml = 371,85 g

Vì nồng độ YOH sau phản ứng là 1,4%, ta có:

Số mol YOH = (1,4% * 371,85 g) / MYOHb

Từ các phương trình trên, ta có hệ phương trình:

0,0166 = 2x + 2y
0,914 = (x * MXb) + (y * MYb)
Số mol YOH = (1,4% * 371,85 g) / MYOHb

Giải hệ phương trình này để tìm x, y, MXb, MYb và MYOHb.