a) Khi nung nóng miếng đồng trong không khí, đồng tác dụng với oxi trong không khí tạo thành copper (II) oxide (CuO). Khối lượng của copper (II) oxide thu được sẽ lớn hơn khối lượng của miếng đồng ban đầu. Điều này xảy ra do oxi trong không khí đã tham gia vào phản ứng và kết hợp với đồng, tạo thành chất mới có khối lượng lớn hơn.

b) Khi nung đá vôi (CaCO3), xảy ra phản ứng phân hủy và tạo thành vôi sống (CaO) và carbon dioxide (CO2). Khối lượng vôi sống thu được sẽ nhỏ hơn khối lượng đá vôi ban đầu. Điều này xảy ra do phản ứng phân hủy đá vôi tạo ra sản phẩm mới có khối lượng nhỏ hơn.

3) a) Để xác định giá trị của n, ta cần biết khối lượng phân tử của R2(SO4)n là 400 amu. Ta biết rằng khối lượng phân tử của phân tử R2(SO4)n bằng tổng khối lượng của 2 nguyên tử R, n nguyên tử S và 4n nguyên tử O. Vì vậy, ta có phương trình:

2M(R) + nM(S) + 4nM(O) = 400

Trong đó M(R), M(S) và M(O) lần lượt là khối lượng nguyên tử của R, S và O. Giải phương trình này, ta có thể tính được giá trị của n.

b) Để xác định giá trị của m, ta cần biết khối lượng phân tử của X(NO3)m là 80 amu. Ta biết rằng khối lượng phân tử của phân tử X(NO3)m bằng tổng khối lượng của 1 nguyên tử X, m nguyên tử N và 3m nguyên tử O. Vì vậy, ta có phương trình:

M(X) + mM(N) + 3mM(O) = 80

Trong đó M(X), M(N) và M(O) lần lượt là khối lượng nguyên tử của X, N và O. Giải phương trình này, ta có thể tính được giá trị của m và viết công thức hoá học của hợp chất đó.

4) Để xác định công thức của khoáng chất X, ta cần tính tỷ lệ mol của các nguyên tố trong khoáng chất. Ta biết rằng tỷ lệ mol của các nguyên tố trong một hợp chất phải thỏa mãn tổng số mol của các nguyên tố đó bằng 1. Vì vậy, ta có thể tính tỷ lệ mol của aluminium, silicon, oxygen và hydrogen trong khoáng chất X. Sau đó, ta chia tỷ lệ mol của từng nguyên tố cho tỷ lệ mol nhỏ nhất để tìm ra công thức hoá học của khoáng chất X.