Tính kim loại và tính phi kim là hai tính chất quan trọng của các nguyên tố hóa học. Sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim theo nhóm A có thể được giải thích như sau:

1. Tính kim loại: Tính kim loại là khả năng của một nguyên tố để dẫn điện và dẫn nhiệt. Các nguyên tố kim loại có cấu trúc tinh thể đặc biệt, trong đó các electron tự do có thể di chuyển dễ dàng trong mạng tinh thể. Điều này cho phép chúng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Các nguyên tố kim loại thường có tính chất kim loại chung như độ bền cao, dẻo, có thể kéo dãn và dễ uốn cong.

2. Tính phi kim: Tính phi kim là khả năng của một nguyên tố để không dẫn điện và không dẫn nhiệt. Các nguyên tố phi kim thường không có cấu trúc tinh thể đặc biệt, không cho phép electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể. Do đó, chúng không dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Các nguyên tố phi kim thường có tính chất phi kim chung như giòn, không thể kéo dãn và không dễ uốn cong.

Sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim theo nhóm A có thể được giải thích bằng cấu trúc electron của các nguyên tố trong nhóm. Nhóm A bao gồm các nguyên tố nhóm 1 (kim loại kiềm) và nhóm 2 (kim loại kiềm thổ). Các nguyên tố trong nhóm này có cấu trúc electron ngoài cùng là s và p, và có thể dễ dàng mất electron để tạo thành ion dương. Do đó, chúng có tính kim loại cao.

Tuy nhiên, khi di chuyển từ nhóm 1 đến nhóm 2, tính kim loại giảm dần vì các electron ngoài cùng càng xa nhân nguyên tử và bị giữ chặt hơn. Các nguyên tố trong nhóm 2 có tính kim loại thấp hơn so với nhóm 1, nhưng vẫn có tính kim loại.

Các nguyên tố trong nhóm A sau nhóm 2 (nhóm 13 trở đi) thường có tính phi kim. Cấu trúc electron của chúng là s và p, nhưng các electron p không dễ dàng mất để tạo thành ion dương. Thay vào đó, chúng có xu hướng chấp nhận electron để tạo thành ion âm. Do đó, chúng có tính phi kim và không dẫn điện và dẫn nhiệt tốt như các nguyên tố kim loại.