a) Công thức oxide có hóa trị cao nhất của Chlorine là Cl2O7. Oxide này thuộc loại oxit axit.

Phương trình hóa học minh họa cho tính chất của Cl2O7:
Cl2O7 + H2O -> 2HClO4 (axit perchloric)
Cl2O7 + NaOH -> 2NaClO4 + H2O (muối perchlorate)

b) Để tính giá trị m, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa Cl2O7 và KOH:
Cl2O7 + 2KOH -> K2Cl2O7 + H2O

Theo phương trình trên, 1 mol Cl2O7 tương ứng với 2 mol KOH. Vì vậy, số mol KOH trong 400 ml dung dịch 0,1 M là:
0,1 mol/l x 0,4 l = 0,04 mol

Do đó, số mol Cl2O7 cần để phản ứng vừa đủ với KOH là 0,04/2 = 0,02 mol.

Giá trị m gam Cl2O7 cần tính là khối lượng của 0,02 mol Cl2O7. Để tính được giá trị này, cần biết khối lượng mol của Cl2O7. Ta có:
Khối lượng mol Cl2O7 = (2 x khối lượng mol Cl) + (7 x khối lượng mol O)
= (2 x 35,45 g/mol) + (7 x 16 g/mol)
= 70,9 g/mol + 112 g/mol
= 182,9 g/mol

Vậy, giá trị m gam Cl2O7 cần tính là:
m = 0,02 mol x 182,9 g/mol
m = 3,658 g