Mô hình nguyên tử của Rutherford-Bohr, còn được gọi là mô hình nguyên tử hạt nhân, được đề xuất bởi nhà vật lý Ernest Rutherford và nhà vật lý Niels Bohr vào những năm 1910-1913. Mô hình này đã đóng góp quan trọng vào việc hiểu cấu trúc và tính chất của nguyên tử.

Theo mô hình này, nguyên tử được coi là một hệ thống gồm một hạt nhân tập trung chứa các hạt dương (proton) và hạt không điện tích (neutron), và các electron xoay quanh hạt nhân theo các quỹ đạo xác định.

Hạt nhân trong mô hình này được mô tả là dương điện tích tập trung và chứa hầu hết khối lượng của nguyên tử. Electron, mặt khác, được cho là có điện tích âm và di chuyển xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo xác định, tạo thành các lớp hoặc vỏ electron.

Mô hình Rutherford-Bohr giải thích được một số tính chất quan trọng của nguyên tử, bao gồm:

1. Tính chất hóa học: Mô hình này giải thích được tại sao các nguyên tố có tính chất hóa học khác nhau. Sự sắp xếp của các electron trong các lớp hoặc vỏ electron xác định cấu trúc electron của nguyên tử và do đó quyết định tính chất hóa học của nó.

2. Phổ phát xạ: Mô hình này giải thích được tại sao các nguyên tử phát xạ ánh sáng ở các bước năng lượng cụ thể. Theo mô hình này, các electron có thể chuyển đổi giữa các quỹ đạo khác nhau và khi làm như vậy, chúng phát xạ hoặc hấp thụ ánh sáng ở các bước năng lượng cố định.

3. Phổ hấp thụ: Mô hình này cũng giải thích được tại sao các nguyên tử hấp thụ ánh sáng ở các bước năng lượng cụ thể. Khi các electron hấp thụ ánh sáng, chúng chuyển từ các quỹ đạo thấp hơn lên các quỹ đạo cao hơn, tạo thành các bước năng lượng cố định.

Mặc dù mô hình Rutherford-Bohr đã đóng góp quan trọng vào việc hiểu cấu trúc nguyên tử, nó cũng có một số hạn chế. Mô hình này không thể giải thích được các hiện tượng liên quan đến sự chuyển động của electron như sự dao động và sự quay spin của chúng. Đồng thời, mô hình này cũng không thể giải thích được sự tồn tại của các hạt subatomic khác như quark và lepton.