Để tìm công thức hóa học của hợp chất, chúng ta cần xác định tỉ lệ phần trăm số nguyên tử từng nguyên tố trong hợp chất dựa vào phần trăm khối lượng cho trước.

### Bước 1: Tính tỉ lệ số mol của các nguyên tố

1. **Phần trăm khối lượng:**
- Đồng (Cu): 40%
- Lưu huỳnh (S): 20%
- Oxygen (O): 100% - 40% - 20% = 40%

2. **Mmol của mỗi nguyên tố:**
- Khối lượng mol của Cu = 63.5 g/mol
- Khối lượng mol của S = 32.1 g/mol
- Khối lượng mol của O = 16.0 g/mol

3. **Tính số mol của từng nguyên tố:**
\[
n_{Cu} = \frac{40 \, \text{g}}{63.5 \, \text{g/mol}} \approx 0.630 \, \text{mol}
\]

\[
n_{S} = \frac{20 \, \text{g}}{32.1 \, \text{g/mol}} \approx 0.623 \, \text{mol}
\]

\[
n_{O} = \frac{40 \, \text{g}}{16.0 \, \text{g/mol}} = 2.500 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính tỉ lệ đơn giản của các số mol

Tỉ lệ của các nguyên tố là:
- Cu: 0.630
- S: 0.623
- O: 2.500

Để tìm tỉ lệ tối giản, ta chia tất cả cho số mol nhỏ nhất (0.623):

\[
\text{Cu}: \frac{0.630}{0.623} \approx 1.011 \approx 1
\]
\[
\text{S}: \frac{0.623}{0.623} = 1
\]
\[
\text{O}: \frac{2.500}{0.623} \approx 4.02 \approx 4
\]

### Bước 3: Công thức hợp chất

Tỉ lệ nguyên tử của Cu : S : O là 1 : 1 : 4, suy ra công thức hợp chất là **CuSO₄** (đồng(II) sulfat).

### Bước 4: Tính khối lượng của 9x10²³ phân tử hợp chất

1. **Tính số mol của 9x10²³ phân tử:**
- Sử dụng số Avogadro: \( N_A = 6.022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \)

\[
n = \frac{9 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 1.494 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng của hợp chất CuSO₄:**
- Khối lượng mol của CuSO₄ = 63.5 (Cu) + 32.1 (S) + 4 × 16 (O) = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 g/mol.

\[
\text{Khối lượng} = n \times \text{khối lượng mol} = 1.494 \, \text{mol} \times 159.6 \, \text{g/mol} \approx 238.4 \, \text{g}
\]

### Kết quả:

a. Công thức hợp chất là **CuSO₄**.
b. Khối lượng của 9x10²³ phân tử hợp chất là khoảng **238.4 g**.