Để tìm thể tích ở điều kiện chuẩn của các chất trên, ta cần biết số mol của chúng và áp dụng công thức:

V = nRT/P

Trong đó:
- V là thể tích (đơn vị: lít)
- n là số mol của chất
- R là hằng số khí lý tưởng (R = 0,0821 l.atm/mol.K)
- T là nhiệt độ (đơn vị: Kelvin)
- P là áp suất (đơn vị: atm)

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi số mol CO2 từ gam sang mol. Với khối lượng mol của CO2 là 44 g/mol, ta có:

n(CO2) = 0,88 g / 44 g/mol = 0,02 mol

Tiếp theo, ta cần chuyển đổi số phân tử H2 từ số phân tử sang mol. Với số Avogadro là 6,022 x 10^23 phân tử/mol, ta có:

n(H2) = 3,011 x 10^23 phân tử / (6,022 x 10^23 phân tử/mol) = 0,5 mol

Cuối cùng, ta có số mol CO là 0,15 mol.

Áp dụng công thức trên, ta có:

V(CO) = n(CO) * R * T / P = 0,15 mol * 0,0821 l.atm/mol.K * 273 K / 1 atm = 3,56 lít

V(CO2) = n(CO2) * R * T / P = 0,02 mol * 0,0821 l.atm/mol.K * 273 K / 1 atm = 0,45 lít

V(H2) = n(H2) * R * T / P = 0,5 mol * 0,0821 l.atm/mol.K * 273 K / 1 atm = 11,3 lít

Vậy, thể tích ở điều kiện chuẩn của 0,15 mol CO là 3,56 lít, của 0,88 gam CO2 là 0,45 lít, và của 3,011 x 10^23 phân tử H2 là 11,3 lít.