a) Phương trình phản ứng:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b) Để tính khối lượng axit clohidric (HCl) đã dùng, ta cần biết số mol của khí hidro (H2) đã sinh ra. Với điều kiện thể tích của H2 là 4,958 lít, ta có thể tính số mol H2 bằng công thức:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2)

Trong đó:
V(H2) là thể tích của H2 (lít) = 4,958 lít
Vm(H2) là thể tích mol của H2 (lít/mol) = 22,4 lít/mol

n(H2) = 4,958 / 22,4 = 0,221 mol

Vì theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2, nên số mol Zn đã phản ứng là 0,221 mol.

Do đó, khối lượng axit clohidric (HCl) đã dùng có thể tính bằng công thức:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl)

Trong đó:
n(HCl) là số mol HCl đã dùng = 2 * n(Zn) = 2 * 0,221 = 0,442 mol
M(HCl) là khối lượng mol của HCl (g/mol) = 36,5 g/mol

m(HCl) = 0,442 * 36,5 = 16,103 g

Vậy khối lượng axit clohidric (HCl) đã dùng là 16,103 g.

c) Để tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) sinh ra sau phản ứng, ta cần biết số mol của ZnCl2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2, nên số mol ZnCl2 cũng là 0,221 mol.

Do đó, khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) sinh ra có thể tính bằng công thức:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2)

Trong đó:
n(ZnCl2) là số mol ZnCl2 = 0,221 mol
M(ZnCl2) là khối lượng mol của ZnCl2 (g/mol) = 136,3 g/mol

m(ZnCl2) = 0,221 * 136,3 = 30,1013 g

Vậy khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) sinh ra sau phản ứng là 30,1013 g.

d) Nếu hiệu suất phản ứng h = 80%, ta cần tính lại khối lượng axit clohidric (HCl) tham gia và khối lượng zinc ban đầu.

Khối lượng axit clohidric (HCl) tham gia có thể tính bằng công thức:

m(HCl) = m(HCl đã dùng) / h

m(HCl) = 16,103 / 0,8 = 20,12875 g

Khối lượng zinc ban đầu có thể tính bằng công thức:

m(Zn ban đầu) = m(ZnCl2 sinh ra) / h

m(Zn ban đầu) = 30,1013 / 0,8 = 37,626625 g

Vậy khối lượng axit clohidric (HCl) tham gia là 20,12875 g và khối lượng zinc ban đầu là 37,626625 g.