Một hợp chất oxit chứa 49,55% là Mangan. Hỏi hợp chất Oxit nào sau đây thỏa mãn đề

Để giải bài toán này, ta cần tính phần trăm khối lượng của Mangan trong từng hợp chất oxit.

• MnO2: Molar mass của MnO2 = 54.94 + 2(16.00) = 86.94 g/mol
Phần trăm khối lượng của Mangan trong MnO2 = (54.94/86.94) x 100% = 63.17%

• MnO3: Molar mass của MnO3 = 54.94 + 3(16.00) = 102.94 g/mol
Phần trăm khối lượng của Mangan trong MnO3 = (54.94/102.94) x 100% = 53.37%

• Mn2O7: Molar mass của Mn2O7 = 2(54.94) + 7(16.00) = 228.94 g/mol
Phần trăm khối lượng của Mangan trong Mn2O7 = (2(54.94)/228.94) x 100% = 47.84%

• MnO: Molar mass của MnO = 54.94 + 16.00 = 70.94 g/mol
Phần trăm khối lượng của Mangan trong MnO = (54.94/70.94) x 100% = 77.45%

Vậy, hợp chất oxit thỏa mãn đề bài là hợp chất MnO (đáp án D).