Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của Mg và Zn trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi số mol của Mg là x, số mol của Zn là y.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có các phương trình sau:

x mol Mg tạo ra x mol H2
y mol Zn tạo ra y mol H2

Tổng số mol H2 tạo ra là x + y.

Theo đề bài, số mol H2 tạo ra là 7,437 lít (ở đktc). Vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm 22,4 lít, nên ta có:

x + y = 7,437/22,4 = 0,332 mol

Tiếp theo, ta cần xác định số mol của Mg và Zn trong hỗn hợp ban đầu.

Molar khối lượng của Mg là 24,3 g/mol, molar khối lượng của Zn là 65,4 g/mol.

Ta có các phương trình sau:

x mol Mg có khối lượng là 24,3x gam
y mol Zn có khối lượng là 65,4y gam

Tổng khối lượng của Mg và Zn là 11,3 gam, nên ta có:

24,3x + 65,4y = 11,3

Giải hệ phương trình:

x + y = 0,332
24,3x + 65,4y = 11,3

Từ đó, ta có x = 0,332 - y.

Thay x vào phương trình thứ hai:

24,3(0,332 - y) + 65,4y = 11,3

7,9976 - 24,3y + 65,4y = 11,3

40,1y = 3,3024

y = 0,0822 mol

Thay y vào x = 0,332 - y:

x = 0,332 - 0,0822 = 0,2498 mol

Vậy, số mol của Mg là 0,2498 mol, số mol của Zn là 0,0822 mol.

Để tính khối lượng muối khan thu được, ta cần xác định phương trình phản ứng giữa muối và axit sulfuric:

MgSO4 + H2SO4 -> Mg(HSO4)2

ZnSO4 + H2SO4 -> Zn(HSO4)2

Từ đó, ta có các phương trình sau:

0,2498 mol Mg tạo ra 0,2498 mol muối
0,0822 mol Zn tạo ra 0,0822 mol muối

Tổng số mol muối thu được là 0,2498 + 0,0822 = 0,332 mol.

Molar khối lượng của muối là 120,4 g/mol.

Vậy khối lượng muối khan thu được là:

0,332 mol * 120,4 g/mol = 39,97 g

Vậy, khối lượng muối khan thu được là 39,97 g.