Để xác định khối lượng barium sulfate (BaSO4) tạo thành từ phản ứng giữa barium hydroxide (Ba(OH)2), sodium sulfate (Na2SO4) và sodium hydroxide (NaOH), chúng ta cần nắm rõ các phản ứng hóa học xảy ra.

Trước tiên, chúng ta sẽ viết các phương trình phản ứng.

1. **Phản ứng giữa Ba(OH)2 và Na2SO4**:
\[
Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 NaOH
\]

2. **Phản ứng giữa NaOH và Na2SO4** để tạo ra muối:
Không có phản ứng nào giữa NaOH và Na2SO4 sẽ sinh ra BaSO4 ở đây.

Bây giờ chúng ta sẽ tiến hành các bước tính toán:

**Bước 1: Tính số mol của các reactants.**

- Khối lượng mol của các chất:
- Ba(OH)2: \( Ba: 137 + 2 \times O: 16 + 2 \times H: 1 = 137 + 32 + 2 = 171\, g/mol \)
- Na2SO4: \( 2 \times Na: 23 + S: 32 + 4 \times O: 16 = 46 + 32 + 64 = 142\, g/mol \)

**Tính số mol của Ba(OH)2:**
\[
n_{Ba(OH)2} = \frac{1.71g}{171g/mol} = 0.01\, mol
\]

**Tính số mol của Na2SO4:**
\[
n_{Na2SO4} = \frac{1.42g}{142g/mol} = 0.01\, mol
\]

**Tính số mol của NaOH:**
\[
n_{NaOH} = \frac{0.4g}{40g/mol} = 0.01\, mol
\]

**Bước 2: Phân tích phản ứng.**

Theo phương trình phản ứng:
- 1 mol Na2SO4 sẽ phản ứng với 1 mol Ba(OH)2 để tạo ra 1 mol BaSO4 và 2 mol NaOH.
- 0.01 mol Ba(OH)2 sẽ cần 0.01 mol Na2SO4 để phản ứng hoàn toàn, và nó sẽ tạo ra 0.01 mol BaSO4.

**Bước 3: Tính khối lượng BaSO4.**

Khối lượng mol của BaSO4:
\[
BaSO_4: Ba: 137 + S: 32 + 4 \times O: 16 = 137 + 32 + 64 = 233\, g/mol
\]

Khối lượng BaSO4 tạo thành từ 0.01 mol:
\[
m_{BaSO4} = n_{BaSO4} \times M_{BaSO4} = 0.01\, mol \times 233\,g/mol = 2.33\, g
\]

**Kết luận:**
Khối lượng barium sulfate (BaSO4) tạo thành sau phản ứng là 2.33 gam.