Ở 25°C, 1 Bar, độ tan của NaCl trong nước là 17,25 g. Tính nồng độ % của dde NaCl bảo hòa ở 25°C, 1 Bar? Để pha được 50 g dd NaCl bảo hòa ở 25°C, 1 Bar, cần lấy bao nhiêu gam NaCl và bao nhiêu gam nước

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo hai phần:

### a) Tính nồng độ % của dung dịch NaCl bão hòa ở 25°C, 1 Bar

1. **Thông tin đã cho:**
- Độ tan của NaCl trong nước ở 25°C là 17,25 g.

2. **Nồng độ %:**
- Nồng độ % được tính bằng công thức:

\[
\text{Nồng độ %} = \left( \frac{\text{Khối lượng chất tan}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \right) \times 100\%
\]

3. **Khối lượng dung dịch:**
- Khối lượng dung dịch = khối lượng NaCl + khối lượng nước.
- Nước cần hòa tan 17,25 g NaCl sẽ là 100 g. (Vì 17,25 g NaCl được hòa vào 100 g nước)

\[
\text{Khối lượng dung dịch} = 17,25 \, \text{g} + 100 \, \text{g} = 117,25 \, \text{g}
\]

4. **Tính nồng độ %:**

\[
\text{Nồng độ %} = \left( \frac{17,25}{117,25} \right) \times 100\% \approx 14,7\%
\]

### b) Để pha được 50 g dung dịch NaCl bão hòa ở 25°C, 1 Bar, cần bao nhiêu gam NaCl và bao nhiêu gam nước?

1. **Tính phần trăm khối lượng của NaCl và nước trong dung dịch bão hòa:**
- Nồng độ % NaCl = 14,7% -> > tức NaCl chiếm 14,7 g trong 100 g dung dịch.
- Khối lượng nước chiếm 85,3 g trong 100 g dung dịch.

2. **Áp dụng tỉ lệ cho dung dịch 50 g:**

\[
\text{Khối lượng NaCl} = 50 \times 0,147 \approx 7,35 \, \text{g}
\]

\[
\text{Khối lượng nước} = 50 - 7,35 \approx 42,65 \, \text{g}
\]

### Kết luận:
- **Nồng độ % của dung dịch NaCl bão hòa ở 25°C, 1 Bar là khoảng 14,7%.**
- **Để pha 50 g dung dịch NaCl bão hòa, cần khoảng 7,35 g NaCl và 42,65 g nước.**