Để tính khối lượng muối sulfate thu được, ta cần biết số mol của muối sulfate. Ta có thể tính số mol của khí SO2 thu được từ phản ứng giữa hỗn hợp X và H2SO4.

Phản ứng xảy ra giữa Mg và H2SO4:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Phản ứng xảy ra giữa Fe và H2SO4:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ta biết rằng 3,7185 lit khí được thu được từ phản ứng giữa hỗn hợp X và H2SO4. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện chuẩn chiếm 22,4 lit. Vậy số mol khí SO2 thu được là:
n(SO2) = 3,7185/22,4 = 0,166 mol

Vì phản ứng giữa Mg và H2SO4 có tỉ lệ 1:1, nên số mol Mg trong hỗn hợp X cũng là 0,166 mol.

Vì phản ứng giữa Fe và H2SO4 có tỉ lệ 1:1, nên số mol Fe trong hỗn hợp X cũng là 0,166 mol.

Khối lượng muối sulfate thu được được tính bằng khối lượng mol của muối sulfate nhân với số mol muối sulfate.

Khối lượng mol của muối sulfate (MgSO4) là:
M(MgSO4) = M(Mg) + M(S) + 4*M(O) = 24,31 + 32,06 + 4*16 = 120,37 g/mol

Vậy khối lượng muối sulfate thu được là:
m(MgSO4) = n(MgSO4) * M(MgSO4) = 0,166 * 120,37 = 19,97 g

Vậy khối lượng muối sulfate thu được là 19,97 g.