a. Để tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng, ta sử dụng công thức:

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)

Trong đó:
- n(HCl) là số mol HCl đã dùng
- C(HCl) là nồng độ mol của HCl (0,5 M)
- V(HCl) là thể tích dd HCl đã dùng (300 ml)

n(HCl) = 0,5 M * 0,3 L = 0,15 mol

Vậy, nồng độ mol của dd HCl đã dùng là 0,15 mol.

b. Do phản ứng giữa NaOH và HCl là phản ứng trung hòa, nên số mol NaOH dùng bằng số mol HCl đã dùng. Vậy, số mol NaCl thu được cũng bằng 0,15 mol.

Để tính nồng độ mol của dd NaCl thu được, ta sử dụng công thức:

C(NaCl) = n(NaCl) / V(NaCl)

Trong đó:
- C(NaCl) là nồng độ mol của NaCl
- n(NaCl) là số mol NaCl thu được (0,15 mol)
- V(NaCl) là thể tích dd NaCl thu được (200 ml)

C(NaCl) = 0,15 mol / 0,2 L = 0,75 M

Vậy, nồng độ mol của dd NaCl thu được là 0,75 M.