(a) Phản ứng hóa học giữa magiê (Mg) và axit clohydric (HCl) tạo ra magiê clorua (MgCl2) và khí hiđro (H2). Phương trình hóa học của phản ứng này có thể được viết như sau:

Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)

(b) Để tính thể tích khí hiđro thoát ra, ta cần biết số mol của Mg. Số mol của Mg có thể tính bằng cách chia khối lượng Mg cho khối lượng mol của Mg. Khối lượng mol của Mg là 24,31 g/mol. Vậy số mol của Mg là 3 g / 24,31 g/mol = 0,123 mol.

Theo phương trình hóa học, mỗi mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra cũng là 0,123 mol.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Nhưng ở 25°C và 1 bar, 1 mol khí chiếm khoảng 24,5 lít (theo định luật khí lý tưởng). Vậy thể tích khí H2 tạo ra là 0,123 mol * 24,5 l/mol = 3,01 lít.

© Nồng độ của MgCl2 trong dung dịch có thể tính bằng cách chia số mol MgCl2 cho thể tích dung dịch. Số mol MgCl2 tạo ra cũng là 0,123 mol (tương tự như H2). Thể tích dung dịch là 100 mL = 0,1 lít. Vậy nồng độ MgCl2 là 0,123 mol / 0,1 l = 1,23 M.