Để tính hiệu suất phản ứng, trước tiên ta cần biết phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và lưu huỳnh (S) để tạo ra hợp chất nhôm sulfide (Al2S3) trước khi tính đến thí nghiệm với Al2(SO4)3.

**Bước 1: Viết phương trình phản ứng.**

Phản ứng giữa nhôm và lưu huỳnh:
\[
4Al + 3S \rightarrow 2Al_2S_3
\]

Phản ứng tạo ra muối nhôm sulfat:
\[
2Al_2S_3 + 6H_2O + 3O_2 \rightarrow 4Al_2(SO_4)_3 + 6H_2S
\]

Tuy nhiên, trong trường hợp của bài toán, chúng ta sẽ tập trung vào phản ứng tạo muối sulfat thôi.

**Bước 2: Tính số mol nhôm (Al) có trong 10,8 g.**

Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.

Số mol Al:
\[
n_{Al} = \frac{10,8 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0.4 \, \text{mol}
\]

**Bước 3: Tính số mol Al2(SO4)3 được tạo thành trong phản ứng.**

Khối lượng mol của Al2(SO4)3 = 2*27 + 3*(32 + 4*16) = 342 g/mol.

Số mol Al2(SO4)3:
\[
n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{25,5 \, \text{g}}{342 \, \text{g/mol}} \approx 0.0747 \, \text{mol}
\]

**Bước 4: Tính số mol Al đã tiêu thụ để tạo thành Al2(SO4)3.**

Từ phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 1 mol Al2(SO4)3, vậy:
\[
n_{Al \, \text{tiêu thụ}} = 2 \times n_{Al_2(SO_4)_3} = 2 \times 0.0747 \approx 0.1494 \, \text{mol}
\]

**Bước 5: Tính hiệu suất của phản ứng.**

Hiệu suất được tính bằng công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{n_{Al \, \text{tiêu thụ}}}{n_{Al}} \times 100\%
\]

Thay giá trị vào:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{0.1494}{0.4} \times 100\% \approx 37.35\%
\]

**Kết luận: Hiệu suất phản ứng là khoảng 37.35%.**