Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của các chất trong phản ứng.

Gọi số mol Al2(SO4)3 ban đầu là n1, số mol KOH ban đầu là n2.

Theo phương trình phản ứng, ta có:
Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

Số mol Al2(SO4)3 ban đầu: n1 = (300 ml * 2 mol/l) / 1000 = 0.6 mol
Số mol KOH ban đầu: n2 = (300 ml * 2 mol/l) / 1000 = 0.6 mol

Sau phản ứng, số mol Al2(SO4)3 còn lại: n1' = n1 - 2 * 0.6 = -0.6 mol (do Al2(SO4)3 hết)
Số mol KOH còn lại: n2' = n2 - 6 * 0.6 = -2.4 mol (do KOH hết)

Tiếp theo, ta tính số mol NaOH đã thêm vào:
Số mol NaOH đã thêm vào: n3 = (400 ml * 2.5 mol/l) / 1000 = 1 mol

Sau phản ứng, số mol Al2(SO4)3 còn lại: n1'' = n1' = -0.6 mol
Số mol KOH còn lại: n2'' = n2' = -2.4 mol
Số mol NaOH còn lại: n3' = n3 - 2 * 0.6 = -0.2 mol (do NaOH hết)

Tiếp theo, ta tính khối lượng kết tủa sau phản ứng:
Khối lượng kết tủa sau phản ứng: m' = 39 g

Số mol Al(OH)3 đã tạo thành: n4 = 2 * 0.6 = 1.2 mol
Số mol kết tủa sau phản ứng: n5 = n4 - 0.2 = 1 mol

Từ đó, ta tính được khối lượng mol của Al(OH)3:
Khối lượng mol của Al(OH)3: m = (15.6 g + 39 g) / 1 mol = 54.6 g/mol

Vậy, khối lượng của Al2(SO4)3 ban đầu là 54.6 g.