a/ Để tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp, ta cần biết khối lượng của từng chất trong hỗn hợp.

Gọi x là khối lượng của Zn trong hỗn hợp, vậy khối lượng của Cu trong hỗn hợp là (12,9 - x) gam.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Từ đó, ta có phương trình cân bằng số mol:

nZn = nH2

Với nZn là số mol Zn, nH2 là số mol H2.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mZn = nZn * MMZn

mH2 = nH2 * MMH2

Trong đó, mZn là khối lượng của Zn, mH2 là khối lượng của H2, MMZn là khối lượng mol của Zn (65,38 g/mol), MMH2 là khối lượng mol của H2 (2 g/mol).

Từ phương trình cân bằng số mol, ta có:

nZn = nH2 = V(H2) / 22,4

Với V(H2) là thể tích khí H2 thu được (2,24 lít).

Từ đó, ta có:

mZn = nZn * MMZn = (V(H2) / 22,4) * 65,38

mH2 = nH2 * MMH2 = (V(H2) / 22,4) * 2

Vì khối lượng của Zn và Cu trong hỗn hợp là 12,9 gam, ta có:

x + (12,9 - x) = 12,9

Suy ra, x = 6,45 gam.

Vậy khối lượng của Zn trong hỗn hợp là 6,45 gam, khối lượng của Cu trong hỗn hợp là (12,9 - 6,45) = 6,45 gam.

Từ đó, ta tính được thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp:

% Zn = (6,45 / 12,9) * 100% = 50%

% Cu = (6,45 / 12,9) * 100% = 50%

b/ Để tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 loãng đã dùng, ta cần biết khối lượng của dung dịch H2SO4 loãng và khối lượng của dung dịch.

Gọi y là khối lượng của dung dịch H2SO4 loãng đã dùng, vậy khối lượng của dung dịch là (400 - y) gam.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

nH2SO4 = nH2

Với nH2SO4 là số mol H2SO4, nH2 là số mol H2.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mH2SO4 = nH2SO4 * MMH2SO4

mH2 = nH2 * MMH2

Trong đó, mH2SO4 là khối lượng của H2SO4, MMH2SO4 là khối lượng mol của H2SO4 (98 g/mol), MMH2 là khối lượng mol của H2 (2 g/mol).

Từ phương trình cân bằng số mol, ta có:

nH2SO4 = nH2 = V(H2) / 22,4

Với V(H2) là thể tích khí H2 thu được (2,24 lít).

Từ đó, ta có:

mH2SO4 = nH2SO4 * MMH2SO4 = (V(H2) / 22,4) * 98

mH2 = nH2 * MMH2 = (V(H2) / 22,4) * 2

Vì khối lượng của dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch là 400 gam, ta có:

y + (400 - y) = 400

Suy ra, y = 200 gam.

Vậy khối lượng của dung dịch H2SO4 loãng đã dùng là 200 gam.

Từ đó, ta tính được nồng độ % của dung dịch H2SO4 loãng đã dùng:

% H2SO4 = (200 / 400) * 100% = 50%

c/ Để tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng, ta cần biết khối lượng của dung dịch muối và khối lượng của dung dịch.

Gọi z là khối lượng của dung dịch muối thu được sau phản ứng, vậy khối lượng của dung dịch là (400 - z) gam.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

nZnSO4 = nH2

Với nZnSO4 là số mol ZnSO4, nH2 là số mol H2.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mZnSO4 = nZnSO4 * MMZnSO4

mH2 = nH2 * MMH2

Trong đó, mZnSO4 là khối lượng của ZnSO4, MMZnSO4 là khối lượng mol của ZnSO4 (161,4 g/mol), MMH2 là khối lượng mol của H2 (2 g/mol).

Từ phương trình cân bằng số mol, ta có:

nZnSO4 = nH2 = V(H2) / 22,4

Với V(H2) là thể tích khí H2 thu được (2,24 lít).

Từ đó, ta có:

mZnSO4 = nZnSO4 * MMZnSO4 = (V(H2) / 22,4) * 161,4

mH2 = nH2 * MMH2 = (V(H2) / 22,4) * 2

Vì khối lượng của dung dịch muối và dung dịch là 400 gam, ta có:

z + (400 - z) = 400

Suy ra, z = 161,4 gam.

Vậy khối lượng của dung dịch muối thu được sau phản ứng là 161,4 gam.

Từ đó, ta tính được nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng:

% ZnSO4 = (161,4 / 400) * 100% = 40,35%