Hòa tan hoàn toàn 0,85 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào m gam nước

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp chuẩn độ.

Gọi hai kim loại trong hỗn hợp là M và N. Ta có các phương trình chuẩn độ sau:

1. Chuẩn độ kim loại M:
M + 2H2O -> MOH + H2

2. Chuẩn độ kim loại N:
2N + 2H2O -> 2NOH + H2

Theo đề bài, khi hòa tan 0,85 gam hỗn hợp hai kim loại vào m gam nước, thu được dung dịch A và 0,37185 lít khí hiđro ở đkc. Ta có thể xác định số mol của khí hiđro từ thể tích khí hiđro và áp suất khí hiđro ở đkc:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 0,37185 / 22,4 = 0,0166 mol

Với chuẩn độ kim loại M, ta có phương trình:

M + 2H2O -> MOH + H2

Số mol H2 = 0,0166 mol

Vậy số mol M = 0,0166 mol

Với chuẩn độ kim loại N, ta có phương trình:

2N + 2H2O -> 2NOH + H2

Số mol H2 = 0,0166 mol

Vậy số mol N = 0,0083 mol

Tổng số mol hai kim loại M và N trong hỗn hợp là:

n(M) + n(N) = 0,0166 + 0,0083 = 0,0249 mol

Khối lượng hai kim loại M và N trong hỗn hợp là:

m(M) + m(N) = 0,85 gam

Với tỉ lệ mol giữa M và N là 1:2, ta có:

n(M) / n(N) = 1 / 2

n(M) = (1/3) * 0,0249 = 0,0083 mol

n(N) = (2/3) * 0,0249 = 0,0166 mol

Vậy hai kim loại trong hỗn hợp là M và N, với số mol lần lượt là 0,0083 mol và 0,0166 mol.