Một phản ứng hóa học diễn ra ở hiệt độ không đổi là 25 C nhưng ở hai trường hợp Ea= 100kj/mol và khi có xúc tác Ea = 50kj/mol. hãy so sánh tốc độ phản ứng trong hai trường hợp này

Theo định luật Arrhenius, tốc độ phản ứng (v) tỉ lệ nghịch với năng lượng kích hoạt (Ea) theo công thức:

v = A * exp(-Ea/RT)

Trong đó:
- v là tốc độ phản ứng
- A là hằng số tốc độ phản ứng
- Ea là năng lượng kích hoạt
- R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol*K))
- T là nhiệt độ (K)

So sánh tốc độ phản ứng trong hai trường hợp này, ta có:

v1 = A * exp(-100000/(8.314*298)) = A * exp(-40.17)
v2 = A * exp(-50000/(8.314*298)) = A * exp(-20.08)

Vì exp(-40.17) < exp(-20.08), nên tốc độ phản ứng trong trường hợp có xúc tác (Ea = 50 kJ/mol) sẽ lớn hơn tốc độ phản ứng trong trường hợp không có xúc tác (Ea = 100 kJ/mol) ở cùng một nhiệt độ.