Xác định liên kết hyđrogen, so sánh nhiệt độ sôi, độ nóng chảy tương tác

Liên kết hyđrôgen là một loại liên kết hóa học mạnh giữa một nguyên tử hydro và một nguyên tử vô cơ hoặc hữu cơ khác, trong đó nguyên tử hydro tạo ra một liên kết với một nguyên tử khác thông qua việc chia sẻ một cặp electron. Liên kết hyđrôgen tạo ra một lực tương tác mạnh giữa các phân tử, góp phần vào tính chất vật lý của chúng.

So sánh nhiệt độ sôi:
- H2O (nước) có nhiệt độ sôi cao nhất trong số các chất này, là 100°C ở áp suất 1 atm. Điều này là do nước có khả năng tạo ra nhiều liên kết hyđrôgen giữa các phân tử, tạo ra mạng lưới liên kết mạnh, làm tăng nhiệt độ sôi.
- NH3 (amoniac) có nhiệt độ sôi thấp hơn, là -33.34°C ở áp suất 1 atm. Điều này là do amoniac chỉ có thể tạo ra ba liên kết hyđrôgen, ít hơn so với nước.
- HF (axit hydrofluoric) có nhiệt độ sôi thấp hơn nữa, là 19.5°C ở áp suất 1 atm. Điều này là do HF chỉ có thể tạo ra một liên kết hyđrôgen, ít hơn cả amoniac và nước.
- C2H5OH (etanol) có nhiệt độ sôi thấp nhất, là 78.37°C ở áp suất 1 atm. Điều này là do etanol chỉ có thể tạo ra một liên kết hyđrôgen, ít hơn cả amoniac, nước và axit hydrofluoric.

Độ nóng chảy:
- H2O có độ nóng chảy cao nhất trong số các chất này, là 0°C. Điều này là do nước có khả năng tạo ra nhiều liên kết hyđrôgen giữa các phân tử, tạo ra mạng lưới liên kết mạnh, làm tăng độ nóng chảy.
- NH3 có độ nóng chảy thấp hơn, là -77.73°C. Điều này là do amoniac chỉ có thể tạo ra ba liên kết hyđrôgen, ít hơn so với nước.
- HF có độ nóng chảy thấp hơn nữa, là -83.6°C. Điều này là do HF chỉ có thể tạo ra một liên kết hyđrôgen, ít hơn cả amoniac và nước.
- C2H5OH có độ nóng chảy thấp nhất, là -114.1°C. Điều này là do etanol chỉ có thể tạo ra một liên kết hyđrôgen, ít hơn cả amoniac, nước và axit hydrofluoric.

Tương tác van der Waals:
- Tương tác van der Waals là tương tác yếu giữa các phân tử không có liên kết hóa học. Nó bao gồm tương tác Van der Waals hút (tương tác London) và tương tác Van der Waals đẩy (tương tác đẩy).
- Trong số các chất này, H2O có tương tác van der Waals yếu nhất, do có khả năng tạo ra nhiều liên kết hyđrôgen giữa các phân tử, tạo ra mạng lưới liên kết mạnh, làm giảm tương tác van der Waals.
- NH3, HF và C2H5OH có tương tác van der Waals mạnh hơn so với H2O, do chỉ có thể tạo ra ít liên kết hyđrôgen hơn.