a) Ta có phương trình phản ứng:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Với 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2
Với 1 mol Cu tạo ra không có khí thoát ra.

Theo đề bài, thu được 2,24 lít khí (ĐKTC), tương đương với 2,24/22,4 = 0,1 mol H2.

Vậy số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu là 0,1 mol.

Số mol Cu trong hỗn hợp ban đầu là 8,8 - 0,1 = 8,7 mol.

Tổng số mol trong hỗn hợp ban đầu là 0,1 + 8,7 = 8,8 mol.

Thành phần mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
- Phần trăm mol Mg: (0,1/8,8) x 100% = 1,14%
- Phần trăm mol Cu: (8,7/8,8) x 100% = 98,86%

b) Ta có phương trình phản ứng:
AgNO3 + Cu -> Ag + Cu(NO3)2

Theo đề bài, lượng chất rắn không tan còn lại là 8,8 - 0,1 = 8,7 gam.

Lượng AgNO3 cần để tạo thành Ag từ 8,7 gam Cu là 8,7/63,55 = 0,137 mol.

Khối lượng AgNO3 cần là 0,137 x 169,87 = 23,3 gam.

Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành sau phản ứng là (23,3/100) x 100% = 23,3%.