1. Fe hóa trị II và Cl hóa trị I:
Để tạo thành hợp chất giữa Fe hóa trị II và Cl hóa trị I, ta cần tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố để tỷ lệ hóa trị bằng nhau. Ta biết rằng hóa trị của Fe là II và hóa trị của Cl là I. Để tỷ lệ hóa trị bằng nhau, ta cần 2 nguyên tử Cl để kết hợp với 1 nguyên tử Fe. Vậy công thức hóa học của hợp chất này là FeCl2.

2. Fe hóa trị II và O hóa trị II:
Tương tự như trên, để tạo thành hợp chất giữa Fe hóa trị II và O hóa trị II, ta cần tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố để tỷ lệ hóa trị bằng nhau. Ta biết rằng hóa trị của Fe là II và hóa trị của O là II. Để tỷ lệ hóa trị bằng nhau, ta cần 1 nguyên tử O để kết hợp với 1 nguyên tử Fe. Vậy công thức hóa học của hợp chất này là FeO.

3. S hóa trị IV và O hóa trị II:
Tương tự như trên, để tạo thành hợp chất giữa S hóa trị IV và O hóa trị II, ta cần tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố để tỷ lệ hóa trị bằng nhau. Ta biết rằng hóa trị của S là IV và hóa trị của O là II. Để tỷ lệ hóa trị bằng nhau, ta cần 2 nguyên tử O để kết hợp với 1 nguyên tử S. Vậy công thức hóa học của hợp chất này là SO2.