Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng cháy của các chất trong hỗn hợp A:

C2H2 + 2O2 -> 2CO2 + H2O
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
C3H4 + 5O2 -> 3CO2 + 2H2O
C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Ta thấy, để tạo ra 8,96 lít CO2, ta cần dùng 8,96/2 = 4,48 lít O2.

a. Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc:
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy 4,48 lít O2 tương ứng với 4,48/22,4 = 0,2 mol O2.

b. Tính tỉ khối của hỗn hợp A so với không khí:
Tỉ khối của hỗn hợp A so với không khí được tính bằng tổng tỉ khối của các chất trong hỗn hợp A nhân với số mol của chúng.

Tỉ khối của C2H2 so với không khí là 26/29 (tính theo tỉ khối mol).
Tỉ khối của C2H4 so với không khí là 28/29.
Tỉ khối của CH4 so với không khí là 16/29.
Tỉ khối của C3H4 so với không khí là 40/29.
Tỉ khối của C2H6 so với không khí là 30/29.

Tổng tỉ khối của hỗn hợp A so với không khí là (26/29 + 28/29 + 16/29 + 40/29 + 30/29) = 140/29.

Vậy tỉ khối của hỗn hợp A so với không khí là 140/29.