Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm CH4 và C2H4 trong khí oxi, sau phản ứng thu được 7,84 lít khí CO2. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

a/
Gọi x là số mol CH4 và y là số mol C2H4 trong hỗn hợp X.
Ta có các phương trình sau:
1. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
2. C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Theo đề bài, ta có:
V(CO2) = 7,84 lít = 0,35 mol
V(X) = 5,6 lít

Suy ra:
V(CH4) = x = 0,2 mol
V(C2H4) = y = 0,15 mol

Từ đó, ta tính được thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X:
%CH4 = (0,2/5,6) * 100% = 3,57%
%C2H4 = (0,15/5,6) * 100% = 2,68%

b/
Phương trình phản ứng giữa CO2 và Ba(OH)2:
CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Số mol Ba(OH)2 = 2 * 0,125 = 0,25 mol
Số mol CO2 = 0,35 mol

Do phản ứng hoàn toàn nên số mol BaCO3 tạo ra cũng bằng 0,35 mol.

Khối lượng mol của BaCO3 = 137 + 12 + 3*16 = 197 g/mol

Vậy m = 0,35 * 197 = 68,95 g.

Đáp án:
a/ %CH4 = 3,57%, %C2H4 = 2,68%
b/ m = 68,95 g.