Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định hai kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) và tính % khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

### Bước 1: Tính số mol khí H₂ sinh ra

Sử dụng phương trình lý tưởng:
\[
PV = nRT
\]
Với:
- \( P = 1 \) bar = \( 100 \) kPa = \( 100000 \) Pa
- \( V = 3.4706 \) lít = \( 0.0034706 \) m³
- \( R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \)
- \( T = 25 \) °C = \( 298 \) K

Tính số mol \( n \) của H₂:
\[
n = \frac{PV}{RT} = \frac{100000 \times 0.0034706}{8.314 \times 298} \approx 0.13909 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Xác định số mol kim loại trong hỗn hợp

H₂ được sinh ra từ sự phản ứng của kim loại với HCl theo phương trình chung:
\[
\text{Kim loại} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{Muối} + \text{H}_2
\]
Vì mỗi mol kim loại sẽ tạo ra 1 mol H₂, do đó số mol kim loại ban đầu sẽ là:
\[
n_{\text{kim loại}} = n_{H2} = 0.13909 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng hỗn hợp kim loại

Giả sử hỗn hợp gồm hai kim loại là Mg (magie) và Ca (canxi), có khối lượng mol tương ứng là:
- \( M_{Mg} = 24 \, \text{g/mol} \) (Mg)
- \( M_{Ca} = 40 \, \text{g/mol} \) (Ca)

Gọi x là số mol của Mg và y là số mol của Ca, ta có hệ phương trình sau:
\[
x + y = 0.13909
\]
\[
24x + 40y = 4.64
\]

### Bước 4: Giải hệ phương trình

Từ phương trình đầu tiên, ta có:
\[
y = 0.13909 - x
\]

Thay vào phương trình thứ hai:
\[
24x + 40(0.13909 - x) = 4.64
\]
\[
24x + 5.5636 - 40x = 4.64
\]
\[
-16x = 4.64 - 5.5636
\]
\[
-16x = -0.9236 \implies x = 0.057725 \, \text{mol}
\]

Tính y:
\[
y = 0.13909 - 0.057725 = 0.081365 \, \text{mol}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

Tính khối lượng của mỗi kim loại:
\[
m_{Mg} = x \cdot M_{Mg} = 0.057725 \times 24 \approx 1.3854 \, \text{g}
\]
\[
m_{Ca} = y \cdot M_{Ca} = 0.081365 \times 40 \approx 3.2546 \, \text{g}
\]

### Bước 6: Tính tỷ lệ phần trăm khối lượng của mỗi kim loại

\[
\% m_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{m_{Mg} + m_{Ca}} \times 100 = \frac{1.3854}{4.64} \times 100 \approx 29.9 \%
\]
\[
\% m_{Ca} = \frac{m_{Ca}}{m_{Mg} + m_{Ca}} \times 100 = \frac{3.2546}{4.64} \times 100 \approx 70.1 \%
\]

### Bước 7: Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch A

HCl đã phản ứng vừa đủ, nên số mol HCl đã được tiêu thụ:
\[
\text{HCl cần thiết} = 2n_{H2} = 2 \times 0.13909 = 0.27818 \, \text{mol}
\]

Khối lượng HCl đã phản ứng:
Tính số gam HCl:
\[
m_{HCl} = n_{\text{HCl}} \times M_{HCl} = 0.27818 \times 36.5 \approx 10.14 \, \text{g}
\]

Tính nồng độ phần trăm:
\[
\text{Nồng độ % HCl} = \frac{10.14}{195.64} \times 100 \approx 5.18 \%
\]

### Kết quả cuối cùng:

- **Kim loại trong hỗn hợp:** Mg và Ca
- **% khối lượng của Mg:** ~29.9%
- **% khối lượng của Ca:** ~70.1%
- **Nồng độ % HCl trong dung dịch A:** ~5.18%