Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng:
Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2. Tính số mol của NO2:
Vì 9,856 lít NO2 ở đktc, ta có:
n(NO2) = V/22.4 = 9,856/22.4 = 0,44 mol

3. Tính số mol của Mg và Fe:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Mg tạo ra 2 mol NO2, còn 1 mol Fe tạo ra 3 mol NO2. Vậy ta có hệ phương trình sau:
n(Mg)/1 = n(NO2)/2
n(Fe)/1 = n(NO2)/3

Từ đó, ta tính được:
n(Mg) = 0,44 x 1/2 = 0,22 mol
n(Fe) = 0,44 x 1/3 = 0,1467 mol

4. Tính % mFe trong hỗn hợp:
%MFe = (mFe/mHH) x 100%
%MFe = (n(Fe) x MM(Fe))/(n(Mg) x MM(Mg) + n(Fe) x MM(Fe)) x 100%
%MFe = (0,1467 x 56)/(0,22 x 24 + 0,1467 x 56) x 100%
%MFe = 8,2112/(5,28 + 8,2112) x 100%
%MFe = 8,2112/13,4912 x 100%
%MFe ≈ 60,8%

Vậy % mFe trong hỗn hợp là khoảng 60,8%.