Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số mol của H2SO4 trong dung dịch ban đầu:
- Vì dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,2M và thể tích là 200ml, ta có số mol H2SO4 ban đầu là: 1,2 x 0,2 = 0,24 mol

2. Xác định số mol của hh Mg, Fe, Zn trong dung dịch:
- Ta biết khối lượng của hh là 18,5 gam, vậy số mol của hh là: 18,5/(24 + 56 + 65) = 0,1 mol
- Vì hh gồm Mg, Fe, Zn nên ta có số mol của từng kim loại là 0,1/3 = 0,0333 mol

3. Xác định số mol H2 thoát ra sau phản ứng:
- Theo phản ứng: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
- Ta thấy 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, vậy số mol H2 thoát ra là 0,0333 mol

4. Xác định số mol CuO đã tác dụng với H2:
- Theo phản ứng: CuO + H2 -> Cu + H2O
- Ta thấy 1 mol CuO tác dụng với 1 mol H2, vậy số mol CuO đã tác dụng là 0,0333 mol

5. Xác định khối lượng CuO ban đầu:
- Ta biết khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là 8,96 gam, vậy khối lượng CuO ban đầu là: 8,96 + 0,0333 x (63,5 + 16) = 10,62 gam

Vậy khối lượng CuO ban đầu là 10,62 gam.