Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng giữa khí X và hỗn hợp Y:
2Cl2 + 2Mg + O2 + 2Al -> 2MgCl2 + 2Al2O3

2. Xác định số mol của khí X:
Với điều kiện đkc, 1 mol khí chiếm 22,4 lít, nên số mol của khí X là: 12,395/22,4 = 0,553 mol

3. Xác định số mol của hỗn hợp Y:
Khối lượng hỗn hợp Y là 16,98 gam, với Mg và Al có tỉ lệ mol là 2:2, nên tổng số mol của hỗn hợp Y là: 16,98/(24+27) = 0,3 mol

4. So sánh số mol của khí X và hỗn hợp Y:
Ta thấy số mol của khí X lớn hơn số mol của hỗn hợp Y, nên Mg và Al sẽ hết và không dư.

5. Tính khối lượng của hỗn hợp các muối chloride và oxide:
Khối lượng hỗn hợp các muối là 42,34 gam.

6. Tính phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp Y:
- Khối lượng Mg: 2 x 24 = 48 gam
- Khối lượng Al: 2 x 27 = 54 gam

Phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp Y lần lượt là:
- Mg: 48/42,34 x 100% ≈ 113,2%
- Al: 54/42,34 x 100% ≈ 127,3%

Vậy phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp Y lần lượt là 113,2% và 127,3%.