Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0.2M vừa đủ, thu được 495.8 ml khí (đkc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu?

Để giải bài toán này, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa hỗn hợp Fe và FeO với dung dịch HCl:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 ↑
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Ta thấy rằng 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, còn 1 mol FeO tạo ra 1 mol H2. Vậy tỷ lệ giữa số mol Fe và FeO trong hỗn hợp ban đầu là 1:1.

Đặt số mol của Fe và FeO trong hỗn hợp ban đầu là x mol, ta có:
- Khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu: 56x (Fe có khối lượng mol là 56 g/mol)
- Khối lượng của FeO trong hỗn hợp ban đầu: 72x (FeO có khối lượng mol là 72 g/mol)

Theo phản ứng, 1 mol Fe hoặc FeO tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 thu được là x mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22.4 L, nên 495.8 mL H2 tương đương với 0.4958 L.

Vậy số mol H2 thu được là: 0.4958 mol

Do tỷ lệ số mol giữa Fe và FeO là 1:1, nên số mol của Fe và FeO trong hỗn hợp ban đầu cũng là 0.4958 mol.

Khối lượng của hỗn hợp Fe và FeO ban đầu là: 56*0.4958 + 72*0.4958 = 44.4 g

Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này, ta cần dùng dung dịch HCl 0.2M với số mol là: 0.4958 mol

Thể tích dung dịch HCl cần dùng là: (0.4958 mol) / (0.2 mol/L) = 2.479 L = 2479 mL

Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng là 2479 mL.