Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g)

Câu 20:
Để tính năng lượng tổng hợp của ammonia, ta cần tính tổng năng lượng liên kết trong phản ứng:
Năng lượng liên kết trong N2: 1 mol N2 = 946 kJ/mol
Năng lượng liên kết trong 3H2: 3 mol H2 = 3 x 436 kJ/mol = 1308 kJ/mol
Năng lượng liên kết trong 2NH3: 2 mol NH3 = 2 x 227,4 kJ/mol = 454,8 kJ/mol

Năng lượng tổng hợp của ammonia: 946 + 1308 - 454,8 = 1799,2 kJ/mol
Nên năng lượng tổng hợp của ammonia là 1799,2 kJ/mol.

Vậy đáp án là A. 391 kJ/mol.

Câu 21:
Năng lượng từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose:
1 mol glucose tạo ra 2803,0 kJ
Một chai nước chứa 500 ml dung dịch glucose 5% = 500 x 1,02 x 0,05 = 25,5 g glucose

Năng lượng từ phản ứng oxi hóa glucose trong chai nước: 2803,0 kJ x (25,5/180) = 397,09 kJ

Vậy người bệnh có thể nhận được năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose là +397,09 kJ.

Vậy đáp án là A. +397,09 kJ.

Câu 22:
Quá trình hô hấp của thực vật (1) và quá trình quang hợp của thực vật (3) đều là quá trình hấp thụ năng lượng từ môi trường để tổng hợp chất hữu cơ.

Vậy đáp án là A. (1) và (3).

Câu 23:
Theo phản ứng đã cho, năng lượng tỏa ra khi phản ứng hết là -184,6 kJ cho 1 mol H2.

Năng lượng tỏa ra khi phản ứng hết 1 mol H2 là năng lượng tạo thành chuẩn của 2 mol HCl:
∆H = -184,6 kJ / 2 = -92,3 kJ/mol

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là -92,3 kJ/mol.

Vậy đáp án là B. -92,3 kJ/mol.