Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, ta sử dụng định lý Hess:

ΔH = Σ(nΔHf(products)) - Σ(mΔHf(reactants))

Trong đó:
- ΔH là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
- n, m là hệ số của sản phẩm và chất phản ứng trong phản ứng
- ΔHf(products) là nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm
- ΔHf(reactants) là nhiệt tạo thành chuẩn của chất phản ứng

Theo phản ứng đã cho:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

ΔH = [2ΔHf(Fe) + 3ΔHf(CO2)] - [ΔHf(Fe2O3) + 3ΔHf(CO)]
ΔH = [2(0 kJ/mol) + 3(393,5 kJ/mol)] - [(-824,2 kJ/mol) + 3(-110,5 kJ/mol)]
ΔH = 787 kJ/mol + 333,7 kJ/mol
ΔH = 1120,7 kJ/mol

Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 1120,7 kJ/mol.