Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số mol O2 cần để đốt cháy hoàn toàn hợp chất A:
Theo đề bài, 1 mol O2 cần 2 mol e- để oxi hóa hợp chất A.
=> Số mol O2 cần = 7,437/22,4 = 0,332 mol

2. Xác định số mol hợp chất A:
Ta có số mol O2 cần = số mol hợp chất A
=> Số mol hợp chất A = 0,332 mol

3. Xác định khối lượng hợp chất A:
Khối lượng hợp chất A = số mol x khối lượng phân tử
=> Khối lượng hợp chất A = 0,332 x 30 = 9,96 g

4. Xác định công thức phân tử của hợp chất A:
Ta có khối lượng hợp chất A = 9,96 g
=> Công thức phân tử của hợp chất A là C2H6O

5. Xác định phản ứng xảy ra khi sản phẩm tạo thành được cho vào nước vôi:
C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

6. Xác định số mol Ca(OH)2 đã phản ứng với CO2 tạo thành:
Số mol CO2 = 10/44 = 0,227 mol
Số mol Ca(OH)2 = 0,227/2 = 0,113 mol

7. Xác định khối lượng Ca(OH)2 đã phản ứng:
Khối lượng Ca(OH)2 = số mol x khối lượng phân tử x số mol trong 200 ml dd
=> Khối lượng Ca(OH)2 = 0,113 x 74 = 8,362 g

8. Xác định khối lượng nước vôi đã dùng:
Khối lượng nước vôi = 8,6 - 8,362 = 0,238 g

Vậy, công thức phân tử của hợp chất A là C2H6O.