Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình phản ứng:**
Nhôm (Al) phản ứng với axit nitric (HNO3) tạo ra hỗn hợp khí NO và N2O, cùng với muối nhôm nitrat và nước. Các phương trình phản ứng có thể viết như sau:

\[ 8Al + 30HNO_3 \rightarrow 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O \]
\[ 2Al + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O + 3NO \]

2. **Tính số mol của Al:**
\[ n_{Al} = \frac{13,5 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \]

3. **Tính số mol của hỗn hợp khí X:**
Giả sử hỗn hợp khí X gồm \(a\) mol NO và \(b\) mol N2O. Ta có:

\[ \text{Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với H}_2 = 19,2 \]
\[ \frac{M_{X}}{2} = 19,2 \]
\[ M_{X} = 38,4 \]

Trong đó, \(M_X\) là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí X:
\[ M_X = \frac{a \cdot M_{NO} + b \cdot M_{N_2O}}{a + b} \]
\[ M_{NO} = 30 \text{ g/mol}, M_{N_2O} = 44 \text{ g/mol} \]

Ta có:
\[ 38,4 = \frac{30a + 44b}{a + b} \]

4. **Giải hệ phương trình:**
Từ phương trình trên, ta có:
\[ 38,4(a + b) = 30a + 44b \]
\[ 38,4a + 38,4b = 30a + 44b \]
\[ 8,4a = 5,6b \]
\[ \frac{a}{b} = \frac{5,6}{8,4} = \frac{2}{3} \]
\[ a = \frac{2}{3}b \]

Tổng số mol khí thoát ra:
\[ a + b = 0,5 \text{ mol} \]
\[ \frac{2}{3}b + b = 0,5 \]
\[ \frac{5}{3}b = 0,5 \]
\[ b = 0,3 \text{ mol} \]
\[ a = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2 \text{ mol} \]

Vậy số mol của NO là 0,2 mol và số mol của N2O là 0,3 mol.

5. **Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3:**
Tổng số mol HNO3 đã phản ứng:
\[ n_{HNO_3} = \left( \frac{30}{8} \times 0,5 \right) + \left( \frac{6}{2} \times 0,5 \right) \]
\[ n_{HNO_3} = 1,875 + 1,5 = 3,375 \text{ mol} \]

Thể tích dung dịch HNO3 là 2,2 lít, do đó nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 là:
\[ C_{HNO_3} = \frac{n_{HNO_3}}{V} = \frac{3,375 \text{ mol}}{2,2 \text{ l}} \approx 1,534 \text{ mol/l} \]

Vậy, số mol của NO là 0,2 mol, số mol của N2O là 0,3 mol và nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 là khoảng 1,534 mol/l.