Để giải bài toán này, ta sẽ lần lượt thực hiện các bước sau:

### 1. Tính \( a \) (g) hỗn hợp ban đầu

Gọi khối lượng Fe trong hỗn hợp là \( m_{Fe} \) và khối lượng Cu là \( m_{Cu} \).

Theo đề bài, ta có:
\[ m_{Fe} = 0.6a \]
\[ m_{Cu} = 0.4a \]

Phản ứng của Fe với H₂SO₄ loãng:
\[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \]

Số mol H₂ thu được là:
\[ n_{H_2} = \frac{18.5926}{22.4} = 0.83 \text{ mol} \]

Theo phương trình phản ứng, số mol Fe phản ứng bằng số mol H₂ sinh ra:
\[ n_{Fe} = n_{H_2} = 0.83 \text{ mol} \]

Khối lượng Fe phản ứng:
\[ m_{Fe} = 0.83 \times 56 = 46.48 \text{ g} \]

Do Fe chiếm 60% khối lượng hỗn hợp ban đầu:
\[ 0.6a = 46.48 \]
\[ a = \frac{46.48}{0.6} = 77.47 \text{ g} \]

### 2. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng

Số mol H₂SO₄ phản ứng:
\[ n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0.83 \text{ mol} \]

Khối lượng H₂SO₄ phản ứng:
\[ m_{H_2SO_4} = 0.83 \times 98 = 81.34 \text{ g} \]

Dung dịch H₂SO₄ 9.8% có khối lượng:
\[ \frac{81.34}{0.098} = 830 \text{ g} \]

### 3. Tính khối lượng chất rắn

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là 0.5a:
\[ m_{chất rắn} = 0.5 \times 77.47 = 38.735 \text{ g} \]

### 4. Tính C% dung dịch A

Dung dịch A gồm:
- Khối lượng dung dịch H₂SO₄ ban đầu: 830 g
- Khối lượng FeSO₄ tạo thành: \( 0.83 \times 152 = 126.16 \text{ g} \)
- Khối lượng chất rắn không tan (Cu): \( 0.4a = 0.4 \times 77.47 = 30.988 \text{ g} \)

Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng:
\[ m_{ddA} = 830 + 126.16 - 46.48 = 909.68 \text{ g} \]

Nồng độ phần trăm của dung dịch A:
\[ C\% = \frac{126.16}{909.68} \times 100\% = 13.87\% \]

Vậy, các kết quả là:
1. \( a = 77.47 \text{ g} \)
2. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng: 830 g
3. Khối lượng chất rắn: 38.735 g
4. Nồng độ phần trăm dung dịch A: 13.87%