Để tính khối lượng của các đơn chất và hợp chất NH₃, H₂, Cl₂, NaCl, H₂O và HCl với cùng số phân tử là \(1.2044 \times 10^{23}\), ta cần biết khối lượng mol của từng chất và sử dụng công thức:

\[ \text{Khối lượng} = \frac{\text{Số phân tử}}{\text{Số Avogadro}} \times \text{Khối lượng mol} \]

Số Avogadro (\(N_A\)) là \(6.022 \times 10^{23} \text{ phân tử/mol}\).

1. **NH₃ (Ammonia)**:
- Khối lượng mol của NH₃: \(14 + 3 \times 1 = 17 \text{ g/mol}\)
- Khối lượng của NH₃:
\[
\frac{1.2044 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 17 = 3.4 \text{ g}
\]

2. **H₂ (Hydrogen gas)**:
- Khối lượng mol của H₂: \(2 \times 1 = 2 \text{ g/mol}\)
- Khối lượng của H₂:
\[
\frac{1.2044 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 2 = 0.4 \text{ g}
\]

3. **Cl₂ (Chlorine gas)**:
- Khối lượng mol của Cl₂: \(2 \times 35.5 = 71 \text{ g/mol}\)
- Khối lượng của Cl₂:
\[
\frac{1.2044 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 71 = 14.2 \text{ g}
\]

4. **NaCl (Sodium chloride)**:
- Khối lượng mol của NaCl: \(23 + 35.5 = 58.5 \text{ g/mol}\)
- Khối lượng của NaCl:
\[
\frac{1.2044 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 58.5 = 11.7 \text{ g}
\]

5. **H₂O (Water)**:
- Khối lượng mol của H₂O: \(2 \times 1 + 16 = 18 \text{ g/mol}\)
- Khối lượng của H₂O:
\[
\frac{1.2044 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 18 = 3.6 \text{ g}
\]

6. **HCl (Hydrochloric acid)**:
- Khối lượng mol của HCl: \(1 + 35.5 = 36.5 \text{ g/mol}\)
- Khối lượng của HCl:
\[
\frac{1.2044 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 36.5 = 7.3 \text{ g}
\]

Tóm lại, khối lượng của các chất với số phân tử \(1.2044 \times 10^{23}\) là:
- NH₃: 3.4 g
- H₂: 0.4 g
- Cl₂: 14.2 g
- NaCl: 11.7 g
- H₂O: 3.6 g
- HCl: 7.3 g