Để tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 69,6g Fe₃O₄ và 2,4088 × 10²³ phân tử Fe₂O₃, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### 1. Tính khối lượng của mỗi nguyên tố trong 69,6g Fe₃O₄

**Bước 1: Tính khối lượng mol của Fe₃O₄**

- Fe₃O₄ gồm 3 nguyên tử Fe và 4 nguyên tử O.
- Khối lượng mol của Fe (sắt) là 55,85 g/mol.
- Khối lượng mol của O (oxi) là 16,00 g/mol.

\[ M_{\text{Fe}_3\text{O}_4} = 3 \times 55,85 + 4 \times 16,00 = 167,55 + 64,00 = 231,55 \, \text{g/mol} \]

**Bước 2: Tính số mol của Fe₃O₄ trong 69,6g**

\[ n_{\text{Fe}_3\text{O}_4} = \frac{69,6 \, \text{g}}{231,55 \, \text{g/mol}} = 0,3005 \, \text{mol} \]

**Bước 3: Tính khối lượng của mỗi nguyên tố**

- Số mol Fe trong Fe₃O₄: \( 3 \times 0,3005 = 0,9015 \, \text{mol} \)
- Số mol O trong Fe₃O₄: \( 4 \times 0,3005 = 1,202 \, \text{mol} \)

- Khối lượng Fe: \( 0,9015 \times 55,85 = 50,34 \, \text{g} \)
- Khối lượng O: \( 1,202 \times 16,00 = 19,23 \, \text{g} \)

### 2. Tính khối lượng của mỗi nguyên tố trong 2,4088 × 10²³ phân tử Fe₂O₃

**Bước 1: Tính số mol của Fe₂O₃**

- Số Avogadro: \( 6,022 \times 10^{23} \, \text{phân tử/mol} \)

\[ n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = \frac{2,4088 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} = 0,4 \, \text{mol} \]

**Bước 2: Tính khối lượng mol của Fe₂O₃**

- Fe₂O₃ gồm 2 nguyên tử Fe và 3 nguyên tử O.

\[ M_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = 2 \times 55,85 + 3 \times 16,00 = 111,70 + 48,00 = 159,70 \, \text{g/mol} \]

**Bước 3: Tính khối lượng của mỗi nguyên tố**

- Số mol Fe trong Fe₂O₃: \( 2 \times 0,4 = 0,8 \, \text{mol} \)
- Số mol O trong Fe₂O₃: \( 3 \times 0,4 = 1,2 \, \text{mol} \)

- Khối lượng Fe: \( 0,8 \times 55,85 = 44,68 \, \text{g} \)
- Khối lượng O: \( 1,2 \times 16,00 = 19,20 \, \text{g} \)

### Kết quả

- Trong 69,6g Fe₃O₄:
- Khối lượng Fe: 50,34g
- Khối lượng O: 19,23g

- Trong 2,4088 × 10²³ phân tử Fe₂O₃:
- Khối lượng Fe: 44,68g
- Khối lượng O: 19,20g