Để tính nguyên tử khối trung bình của các đồng vị Oxi với các điều kiện đã cho, bạn cần giải hệ phương trình để tìm phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. Sau đó, sử dụng các giá trị này để tính nguyên tử khối trung bình. Dưới đây là các bước cụ thể:

1. **Thiết lập hệ phương trình:**

Bạn có ba đồng vị với phần trăm số nguyên tử tương ứng là \( x_1, x_2, x_3 \). Các điều kiện cho trước là:
- \( x_1 = 15x_2 \)
- \( x_1 - x_2 = 21x_3 \)
- \( x_1 + x_2 + x_3 = 100 \) (vì tổng phần trăm số nguyên tử của các đồng vị phải bằng 100%)

2. **Giải hệ phương trình:**

Từ điều kiện \( x_1 = 15x_2 \), ta có thể thay \( x_1 \) bằng \( 15x_2 \) trong các phương trình còn lại:
- \( 15x_2 - x_2 = 21x_3 \)
- \( 15x_2 + x_2 + x_3 = 100 \)

Đơn giản hóa các phương trình:
- \( 14x_2 = 21x_3 \) => \( x_3 = \frac{14x_2}{21} = \frac{2x_2}{3} \)
- \( 16x_2 + x_3 = 100 \)

Thay \( x_3 = \frac{2x_2}{3} \) vào phương trình thứ hai:
- \( 16x_2 + \frac{2x_2}{3} = 100 \)
- \( 48x_2 + 2x_2 = 300 \) (nhân cả hai vế với 3 để khử mẫu)
- \( 50x_2 = 300 \)
- \( x_2 = 6 \)

Từ \( x_2 = 6 \), ta tính được:
- \( x_1 = 15x_2 = 15 \times 6 = 90 \)
- \( x_3 = \frac{2x_2}{3} = \frac{2 \times 6}{3} = 4 \)

Vậy phần trăm số nguyên tử của các đồng vị là:
- \( x_1 = 90 \)
- \( x_2 = 6 \)
- \( x_3 = 4 \)

3. **Tính nguyên tử khối trung bình:**

Nguyên tử khối trung bình \( A \) được tính bằng công thức:
\[
A = \frac{x_1 \times 16 + x_2 \times 17 + x_3 \times 18}{100}
\]

Thay các giá trị đã tìm được vào:
\[
A = \frac{90 \times 16 + 6 \times 17 + 4 \times 18}{100}
\]

Tính toán cụ thể:
\[
A = \frac{1440 + 102 + 72}{100} = \frac{1614}{100} = 16.14
\]

Vậy, nguyên tử khối trung bình của các đồng vị Oxi là 16.14.