Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính khối lượng dung dịch muối X:**
- Khối lượng dung dịch muối X = Khối lượng của M2On + Khối lượng dung dịch H2SO4.
- Khối lượng dung dịch muối X = 3,2 gam + 196,8 gam = 200 gam.

2. **Tính khối lượng muối trong dung dịch muối X:**
- Nồng độ phần trăm của dung dịch muối X là 4%.
- Khối lượng muối trong dung dịch muối X = 4% × 200 gam = 8 gam.

3. **Tính số mol của M2On:**
- Giả sử công thức của M2On là \( M_2O_n \).
- Số mol của M2On = \(\frac{3,2}{M_2O_n}\).

4. **Tính số mol của muối tạo thành:**
- Khi M2On phản ứng với H2SO4, tạo ra muối có công thức là \( M_2(SO_4)_n \).
- Số mol của muối \( M_2(SO_4)_n \) = \(\frac{8}{M_2(SO_4)_n}\).

5. **Tính khối lượng H2SO4 đã dùng:**
- Phản ứng giữa M2On và H2SO4: \( M_2O_n + nH_2SO_4 \rightarrow M_2(SO_4)_n + nH_2O \).
- Số mol H2SO4 đã dùng = n × số mol của M2On.
- Số mol H2SO4 đã dùng = n × \(\frac{3,2}{M_2O_n}\).

6. **Tính khối lượng H2SO4 đã dùng:**
- Khối lượng H2SO4 đã dùng = số mol H2SO4 × 98 gam/mol.
- Khối lượng H2SO4 đã dùng = n × \(\frac{3,2}{M_2O_n}\) × 98 gam.

7. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng:**
- Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 = \(\frac{\text{Khối lượng H2SO4}}{\text{Khối lượng dung dịch H2SO4}}\) × 100%.
- Khối lượng dung dịch H2SO4 = 196,8 gam.
- Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 = \(\frac{n × \frac{3,2}{M_2O_n} × 98}{196,8}\) × 100%.

Bây giờ, chúng ta cần xác định giá trị của \( M_2O_n \) và \( M_2(SO_4)_n \) để hoàn thành bài toán. Tuy nhiên, bài toán không cung cấp thông tin cụ thể về kim loại M, do đó chúng ta không thể xác định chính xác giá trị của \( M_2O_n \) và \( M_2(SO_4)_n \).

Tuy nhiên, nếu chúng ta giả sử kim loại M là một kim loại cụ thể (ví dụ như Na, K, Ca, Mg, v.v.), chúng ta có thể tính toán cụ thể hơn. Nhưng với thông tin hiện tại, chúng ta chỉ có thể đưa ra công thức tổng quát như trên.

Nếu bạn có thêm thông tin về kim loại M, vui lòng cung cấp để chúng ta có thể hoàn thành bài toán một cách cụ thể hơn.