Để tìm công thức hóa học của hỗn hợp X và viết phương trình hóa học đốt cháy X, chúng ta cần làm theo các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của các chất tham gia và sản phẩm
- Số mol O₂: \( n_{O_2} = \frac{10,8 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,4821 \text{ mol} \)
- Số mol CO₂: \( n_{CO_2} = \frac{13,2 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,3 \text{ mol} \)
- Số mol H₂O: \( n_{H_2O} = \frac{7,2 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0,4 \text{ mol} \)

### Bước 2: Tìm số mol nguyên tử C, H trong X
- Số mol C trong X: \( n_C = n_{CO_2} = 0,3 \text{ mol} \)
- Số mol H trong X: \( n_H = 2 \times n_{H_2O} = 2 \times 0,4 = 0,8 \text{ mol} \)

### Bước 3: Tìm số mol nguyên tử O trong X
Sử dụng phương trình bảo toàn nguyên tố O:
- Tổng số mol O trong sản phẩm: \( 2 \times n_{CO_2} + n_{H_2O} = 2 \times 0,3 + 0,4 = 1 \text{ mol} \)
- Số mol O từ O₂: \( 2 \times n_{O_2} = 2 \times 0,4821 = 0,9642 \text{ mol} \)
- Số mol O trong X: \( n_O = 1 - 0,9642 = 0,0358 \text{ mol} \)

### Bước 4: Tìm công thức đơn giản của X
Tỉ lệ mol các nguyên tố trong X:
- C : H : O = 0,3 : 0,8 : 0,0358

Chia tỉ lệ này cho số mol nhỏ nhất (0,0358):
- C : H : O = \(\frac{0,3}{0,0358}\) : \(\frac{0,8}{0,0358}\) : \(\frac{0,0358}{0,0358}\)
- C : H : O ≈ 8.38 : 22.35 : 1

Làm tròn tỉ lệ này để có công thức đơn giản nhất:
- C : H : O ≈ 8 : 22 : 1

Vậy công thức hóa học của X là \( C_8H_{22}O \).

### Bước 5: Viết phương trình hóa học đốt cháy X
Phương trình đốt cháy \( C_8H_{22}O \):
\[ C_8H_{22}O + 12.5 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 11 H_2O \]

### Kết luận
a. Công thức hóa học của X là \( C_8H_{22}O \).

b. Phương trình hóa học đốt cháy X:
\[ C_8H_{22}O + 12.5 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 11 H_2O \]