Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình phản ứng:**

- Phản ứng của Cu với H₂SO₄ đặc nóng:
\[ Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

- Phản ứng của oxit sắt \( FexOy \) với H₂SO₄ đặc nóng:
\[ FexOy + yH_2SO_4 \rightarrow xFe_2(SO_4)_3 + yH_2O \]

2. **Tính số mol khí SO₂:**

Thể tích khí SO₂ thu được là 448 ml (0.448 lít) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).
\[ n_{SO_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{0.448}{22.4} = 0.02 \text{ mol} \]

3. **Tính khối lượng của Cu và oxit sắt:**

- Gọi số mol Cu là \( n_{Cu} \).
- Gọi số mol của oxit sắt \( FexOy \) là \( n_{FexOy} \).

Theo phương trình phản ứng của Cu:
\[ n_{SO_2} = n_{Cu} \]
\[ n_{Cu} = 0.02 \text{ mol} \]

Khối lượng của Cu:
\[ m_{Cu} = n_{Cu} \times M_{Cu} = 0.02 \times 64 = 1.28 \text{ g} \]

Khối lượng của oxit sắt:
\[ m_{FexOy} = 5.28 - 1.28 = 4.00 \text{ g} \]

4. **Tính khối lượng muối khan:**

- Khối lượng muối CuSO₄:
\[ m_{CuSO_4} = n_{Cu} \times M_{CuSO_4} = 0.02 \times 160 = 3.2 \text{ g} \]

- Khối lượng muối sắt sunfat \( Fe_2(SO_4)_3 \):
\[ m_{Fe_2(SO_4)_3} = 13.6 - 3.2 = 10.4 \text{ g} \]

5. **Tính số mol của \( Fe_2(SO_4)_3 \):**

\[ n_{Fe_2(SO_4)_3} = \frac{m_{Fe_2(SO_4)_3}}{M_{Fe_2(SO_4)_3}} = \frac{10.4}{400} = 0.026 \text{ mol} \]

6. **Tìm công thức của oxit sắt \( FexOy \):**

- Số mol Fe trong \( Fe_2(SO_4)_3 \):
\[ n_{Fe} = 2 \times n_{Fe_2(SO_4)_3} = 2 \times 0.026 = 0.052 \text{ mol} \]

- Khối lượng Fe trong oxit sắt:
\[ m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0.052 \times 56 = 2.912 \text{ g} \]

- Khối lượng O trong oxit sắt:
\[ m_O = m_{FexOy} - m_{Fe} = 4.00 - 2.912 = 1.088 \text{ g} \]

- Số mol O trong oxit sắt:
\[ n_O = \frac{m_O}{M_O} = \frac{1.088}{16} = 0.068 \text{ mol} \]

Tỉ lệ số mol Fe : O:
\[ \frac{n_{Fe}}{n_O} = \frac{0.052}{0.068} \approx \frac{3}{4} \]

Vậy công thức của oxit sắt là \( Fe_3O_4 \).

**Kết luận:**
Công thức của oxit sắt là \( Fe_3O_4 \).