Để giải bài toán này, chúng ta sẽ đi qua từng bước một cách chi tiết.

### a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

Phản ứng giữa magiê (Mg) và axit clohidric (HCl) là:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

### b. Tính khối lượng Mg (m)

Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của HCl. Ta có:

\[ \text{Số mol HCl} = \text{n}_{\text{HCl}} = \text{C} \times \text{V} \]

Trong đó:
- \( \text{C} \) là nồng độ mol của dung dịch HCl (1M).
- \( \text{V} \) là thể tích dung dịch HCl (20 mL = 0.02 L).

Vậy:

\[ \text{n}_{\text{HCl}} = 1 \times 0.02 = 0.02 \text{ mol} \]

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Mg và HCl là 1:2. Do đó, số mol của Mg cần thiết là:

\[ \text{n}_{\text{Mg}} = \frac{\text{n}_{\text{HCl}}}{2} = \frac{0.02}{2} = 0.01 \text{ mol} \]

Khối lượng của Mg (m) được tính bằng cách nhân số mol với khối lượng mol của Mg (24 g/mol):

\[ m = \text{n}_{\text{Mg}} \times M_{\text{Mg}} = 0.01 \times 24 = 0.24 \text{ g} \]

### c. Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở điều kiện chuẩn

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ sinh ra cũng bằng số mol Mg đã phản ứng:

\[ \text{n}_{\text{H}_2} = 0.01 \text{ mol} \]

Ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Vậy thể tích khí H₂ sinh ra là:

\[ V_{\text{H}_2} = \text{n}_{\text{H}_2} \times 22.4 = 0.01 \times 22.4 = 0.224 \text{ L} \]

### d. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Muối thu được là MgCl₂. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgCl₂. Số mol MgCl₂ thu được là:

\[ \text{n}_{\text{MgCl}_2} = 0.01 \text{ mol} \]

Khối lượng mol của MgCl₂ là:

\[ M_{\text{MgCl}_2} = 24 + 2 \times 35.5 = 95 \text{ g/mol} \]

Vậy khối lượng MgCl₂ thu được là:

\[ m_{\text{MgCl}_2} = \text{n}_{\text{MgCl}_2} \times M_{\text{MgCl}_2} = 0.01 \times 95 = 0.95 \text{ g} \]

### Tóm lại:

a. Phương trình phản ứng: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

b. Khối lượng Mg cần thiết: \[ m = 0.24 \text{ g} \]

c. Thể tích khí H₂ sinh ra ở điều kiện chuẩn: \[ V_{\text{H}_2} = 0.224 \text{ L} \]

d. Khối lượng muối MgCl₂ thu được: \[ m_{\text{MgCl}_2} = 0.95 \text{ g} \]