Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định số lượng các loại hạt trong nguyên tử của nguyên tố Y, bao gồm proton, neutron và electron.

### a. Xác định số hạt từng loại

Gọi \( p \) là số proton, \( n \) là số neutron và \( e \) là số electron trong nguyên tử của nguyên tố Y.

1. Tổng số hạt trong nguyên tử là 52:
\[ p + n + e = 52 \]

2. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:
\[ p + e = n + 16 \]

Trong nguyên tử trung hòa về điện, số proton bằng số electron:
\[ p = e \]

Thay \( e \) bằng \( p \) trong hai phương trình trên, ta có:
\[ p + n + p = 52 \]
\[ 2p + n = 52 \]

Và:
\[ p + p = n + 16 \]
\[ 2p = n + 16 \]

Giải hệ phương trình này:
\[ 2p + n = 52 \]
\[ 2p = n + 16 \]

Từ phương trình thứ hai, ta có:
\[ n = 2p - 16 \]

Thay \( n \) vào phương trình đầu tiên:
\[ 2p + (2p - 16) = 52 \]
\[ 4p - 16 = 52 \]
\[ 4p = 68 \]
\[ p = 17 \]

Vậy:
\[ e = p = 17 \]
\[ n = 2p - 16 = 2 \times 17 - 16 = 18 \]

Số hạt từng loại là:
- Proton: 17
- Neutron: 18
- Electron: 17

### b. Tính khối lượng của nguyên tử Y (theo amu)

Khối lượng của nguyên tử Y chủ yếu được tính bằng tổng khối lượng của proton và neutron, vì khối lượng của electron rất nhỏ và có thể bỏ qua.

Khối lượng của một proton ≈ 1 amu.
Khối lượng của một neutron ≈ 1 amu.

Vậy khối lượng của nguyên tử Y là:
\[ \text{Khối lượng} = 17 \times 1 + 18 \times 1 = 35 \, \text{amu} \]

Do đó, khối lượng của nguyên tử Y là 35 amu.