Các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau thường nằm trong cùng một nhóm (cột) của bảng tuần hoàn. Điều này là do chúng có cấu hình electron tương tự, đặc biệt là số electron ở lớp vỏ ngoài cùng (electron hóa trị). Các electron hóa trị quyết định cách mà nguyên tố tương tác với các nguyên tố khác trong các phản ứng hóa học.

Ví dụ:

1. **Nhóm 1 (Kim loại kiềm)**: Bao gồm các nguyên tố như lithium (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), cesi (Cs), và franci (Fr). Các nguyên tố này đều có một electron ở lớp vỏ ngoài cùng, khiến chúng dễ dàng mất electron này để tạo thành ion dương (+1) trong các phản ứng hóa học. Do đó, chúng có tính chất hóa học tương tự nhau, như tính chất phản ứng mạnh với nước để tạo ra hydro và hydroxide kim loại.

2. **Nhóm 17 (Halogen)**: Bao gồm các nguyên tố như fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), iod (I), và astatin (At). Các nguyên tố này đều có bảy electron ở lớp vỏ ngoài cùng, khiến chúng dễ dàng nhận thêm một electron để tạo thành ion âm (-1). Do đó, chúng có tính chất hóa học tương tự nhau, như tính chất phản ứng mạnh với kim loại để tạo ra muối.

3. **Nhóm 18 (Khí hiếm)**: Bao gồm các nguyên tố như helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), và radon (Rn). Các nguyên tố này có lớp vỏ ngoài cùng đã đầy đủ electron, khiến chúng rất ít phản ứng hóa học và thường tồn tại ở dạng khí đơn nguyên tử.

Tóm lại, các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau thường có cấu hình electron tương tự, đặc biệt là số electron ở lớp vỏ ngoài cùng, và do đó chúng có xu hướng tham gia vào các phản ứng hóa học theo cách tương tự.