Trình bày cách pha 500ml dung dịch BaCl2 1N, từ BaCl2.10H2O, biết độ tinh khiết của hóa chất là 95%. Xác định nồng độ Ion trong mẫu

Để pha dung dịch BaCl2 1N từ BaCl2.10H2O, ta cần tính toán số mol BaCl2 cần sử dụng dựa trên công thức:

\(M_1V_1 = M_2V_2\)

Trong đó:
- \(M_1\) là nồng độ mol/l của dung dịch BaCl2 cần pha (1N)
- \(V_1\) là thể tích dung dịch cần pha (500ml = 0.5L)
- \(M_2\) là nồng độ mol/l của BaCl2.10H2O (cần tìm)
- \(V_2\) là thể tích dung dịch BaCl2.10H2O cần sử dụng

Ta có công thức tính nồng độ mol/l của BaCl2.10H2O:

\(M_2 = \frac{M_1V_1}{V_2}\)

Với độ tinh khiết của hóa chất là 95%, ta cần điều chỉnh công thức trên để tính toán nồng độ thực tế của BaCl2.10H2O:

\(M_2 = \frac{M_1V_1}{V_2 \times 0.95}\)

Sau khi tính được nồng độ mol/l của BaCl2.10H2O, ta có thể tính nồng độ ion trong mẫu bằng cách nhân nồng độ mol/l với số mol ion tạo ra từ 1 mol BaCl2.

Để xác định nồng độ ion trong mẫu, ta cần biết rằng mỗi mol BaCl2 tạo ra 3 mol ion (1 mol Ba2+ và 2 mol Cl-). Do đó, nồng độ ion sẽ bằng:

\(M_{ion} = M_2 \times 3\)

Sau khi tính toán được nồng độ ion trong mẫu, ta có thể thực hiện pha dung dịch BaCl2 1N từ BaCl2.10H2O theo công thức đã tính.