Để tính khối lượng của KMnO₄ cần thiết để điều chế 5,6 L O₂ ở 25°C và 1 bar, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định số mol O₂:**
Sử dụng phương trình khí lý tưởng \( PV = nRT \), trong đó:
- \( P \) là áp suất (1 bar = 100 kPa)
- \( V \) là thể tích (5,6 L)
- \( n \) là số mol khí
- \( R \) là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol·K))
- \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối (25°C = 298 K)

Chuyển đổi đơn vị áp suất từ bar sang Pascal (1 bar = 100,000 Pa):
\[
P = 100,000 \text{ Pa}
\]

Thể tích V cần chuyển đổi từ L sang m³ (1 L = 0,001 m³):
\[
V = 5,6 \times 0,001 = 0,0056 \text{ m³}
\]

Áp dụng phương trình khí lý tưởng:
\[
n = \frac{PV}{RT} = \frac{100,000 \times 0,0056}{8,314 \times 298}
\]

Tính toán:
\[
n = \frac{560}{2477.572} \approx 0.226 \text{ mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng phân hủy KMnO₄:**
\[
2 KMnO₄ \rightarrow K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
\]

Theo phương trình, 2 mol KMnO₄ tạo ra 1 mol O₂. Vậy để tạo ra 0.226 mol O₂, số mol KMnO₄ cần là:
\[
n_{KMnO₄} = 2 \times 0.226 = 0.452 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng KMnO₄:**
Khối lượng mol của KMnO₄ là:
\[
M_{KMnO₄} = 39 (K) + 55 (Mn) + 4 \times 16 (O) = 158 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng KMnO₄ cần thiết:
\[
m_{KMnO₄} = n_{KMnO₄} \times M_{KMnO₄} = 0.452 \times 158 \approx 71.416 \text{ g}
\]

Vậy, khối lượng KMnO₄ cần để điều chế 5,6 L O₂ ở 25°C và 1 bar là khoảng 71.416 g.