Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của Zn và HCl:**

- Khối lượng của Zn: 6,5g
- Thể tích dung dịch HCl: 150ml = 0,15 lít

Phương trình phản ứng:
\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

- Số mol của Zn:
\[
n_{Zn} = \frac{6,5}{65} = 0,1 \text{ mol}
\]

- Nồng độ mol của HCl (giả sử là 1M):
\[
n_{HCl} = 1 \times 0,15 = 0,15 \text{ mol}
\]

2. **Xác định chất dư và chất hết:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy 0,1 mol Zn sẽ phản ứng với 0,2 mol HCl. Tuy nhiên, chỉ có 0,15 mol HCl, nên HCl là chất hết.

3. **Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành:**

- Số mol HCl tham gia phản ứng: 0,15 mol
- Số mol ZnCl2 tạo thành:
\[
n_{ZnCl_2} = \frac{0,15}{2} = 0,075 \text{ mol}
\]

- Khối lượng ZnCl2:
\[
m_{ZnCl_2} = 0,075 \times 136,5 = 10,2375 \text{ g}
\]

4. **Tính thể tích khí H2 sinh ra:**

- Số mol H2 sinh ra:
\[
n_{H_2} = \frac{0,15}{2} = 0,075 \text{ mol}
\]

- Thể tích khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí = 22,4 lít):
\[
V_{H_2} = 0,075 \times 22,4 = 1,68 \text{ lít}
\]

Vậy, sau phản ứng thu được 10,2375 gam muối ZnCl2 và 1,68 lít khí H2.