Đề bài này yêu cầu giải quyết các vấn đề liên quan đến phản ứng của nhôm (Al) với axit sulfuric (H₂SO₄). Dưới đây là các bước và giải thích cho từng câu hỏi:

### 1. Khí A là khí gì? Lập phương trình phản ứng?

Khi nhôm phản ứng với axit sulfuric, sản phẩm khí tạo ra chủ yếu là khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng hóa học của quá trình này là:

\[
2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2
\]

### 2. Giới hạn MA₂(SO₄)₃ tạo thành?

Giả sử, chúng ta tính toán khối lượng muối nhôm sulfat (Al₂(SO₄)₃) được tạo thành.

1. **Tính mol Al và H₂SO₄:**
- Mol Al: \(\frac{2,7 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}\)
- Mol H₂SO₄: \(\frac{9,8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}\)

2. **Từ phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa Al và H₂SO₄ là 1:3**, do đó:
- Cần 0,3 mol H₂SO₄ cho 0,1 mol Al, nhưng chỉ có 0,1 mol H₂SO₄ nên H₂SO₄ là tác nhân giới hạn.

### 3. Tính V khí A sinh ra ở đkc?

Từ chỉ số phương trình:

- H₂SO₄ tham gia phản ứng sẽ tạo ra 3 mol H₂ với 1 mol Al. Do đó, 0,1 mol H₂SO₄ sẽ tạo ra:

\[
\text{Mol H}_2 = \frac{0,1 \text{ mol H}_2SO_4 \times 3}{1} = 0,3 \text{ mol H}_2
\]

- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 L. Vậy thể tích khí H₂ là:

\[
V = 0,3 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 6,72 \text{ L}
\]

### Kết luận:

- Khí A là H₂ (hydro).
- Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành có thể được tính toán dựa trên mol Al sau khi đã xác định tác nhân giới hạn.
- Thể tích khí A thoát ra ở đkc là 6,72 L.