Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Đốt cháy hoàn toàn Mg trong oxi dư
Phương trình phản ứng:
\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]

Tính số mol của Mg:
\[ n_{Mg} = \frac{4,8 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \]

Theo phương trình phản ứng, số mol MgO thu được cũng là 0,2 mol.

### Bước 2: MgO tác dụng với dung dịch HCl
Phương trình phản ứng:
\[ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \]

Tính số mol HCl cần dùng:
\[ n_{HCl} = 2 \times n_{MgO} = 2 \times 0,2 \text{ mol} = 0,4 \text{ mol} \]

Tính khối lượng HCl cần dùng:
\[ m_{HCl} = 0,4 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 14,6 \text{ g} \]

Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% đã dùng:
\[ m_{dd HCl} = \frac{m_{HCl}}{C\%} = \frac{14,6 \text{ g}}{0,073} \approx 200 \text{ g} \]

### Bước 3: Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch A
Dung dịch A chứa MgCl_2 và nước.

Tính khối lượng MgCl_2 thu được:
\[ n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,2 \text{ mol} \]
\[ m_{MgCl_2} = 0,2 \text{ mol} \times 95,3 \text{ g/mol} = 19,06 \text{ g} \]

Khối lượng dung dịch A:
\[ m_{dd A} = m_{dd HCl} + m_{MgO} - m_{HCl} \]
\[ m_{dd A} = 200 \text{ g} + 4,8 \text{ g} - 14,6 \text{ g} = 190,2 \text{ g} \]

Tính nồng độ phần trăm của MgCl_2 trong dung dịch A:
\[ C\%_{MgCl_2} = \frac{m_{MgCl_2}}{m_{dd A}} \times 100\% = \frac{19,06 \text{ g}}{190,2 \text{ g}} \times 100\% \approx 10,02\% \]

### Kết quả:
a) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là 200 g.
b) Nồng độ phần trăm của MgCl_2 trong dung dịch A là khoảng 10,02%.